Las baterías vienen en varias formas y tamaños. Desde las muy populares baterías de litio hasta los modelos alcalinos ecológicos, pasando por modelos de carbón zinc, óxido de plata y zinc aire. Pero independientemente del voltaje, la densidad de energía o el tamaño, todas las baterías se clasifican como baterías primarias o secundarias, según la química de la batería.
Como vendedor, es importante conocer la diferencia entre las químicas de las baterías primarias y secundarias. Este conocimiento le brinda una ventaja en el mercado, especialmente si vende productos electrónicos que funcionan con baterías. ¡Así que siga leyendo para obtener un desglose de las diferencias clave para que pueda estar seguro de tener en stock las soluciones que necesitan sus compradores!
Índice del contenido
La mecánica de una batería.
¿Qué es una batería primaria?
Ejemplos comunes de baterías primarias
¿Qué es una batería secundaria?
Ejemplos comunes de baterías secundarias
Diferencias entre baterías primarias y secundarias
Algunas aplicaciones básicas de las baterías primarias y secundarias
Conclusión
La mecánica de una batería.
Antes que nada, es importante entender cómo funciona una batería. Una batería puede considerarse una fábrica química en miniatura que convierte su energía química en energía eléctrica.
La batería consta de dos partes bien diferenciadas: un cátodo y un ánodo. El cátodo se refiere al extremo positivo de la batería, mientras que el ánodo es el extremo negativo.
Ahora, cuando se inserta una batería en un dispositivo como una linterna o un teléfono, se desencadena la reacción química dentro de ella. Esto da como resultado el flujo de electrones, que es la corriente eléctrica que usamos para alimentar nuestros dispositivos.
En el cátodo, ciertos químicos buscan arrojar sus electrones, mientras que en el ánodo, ciertos químicos quieren recibirlos. Cuando los dos extremos de la batería están conectados con un cable, los electrones viajan del ánodo al cátodo, generando una corriente eléctrica en el camino.
Los productos químicos dentro de la batería solo pueden producir electricidad durante un tiempo limitado, ya que se consumen durante la reacción que produce electricidad. Eventualmente, la batería se quedará sin energía.
Esta es la razón baterías recargables son necesarios para dispositivos como teléfonos y computadoras portátiles. Cuando estas baterías están enchufadas, experimentan una reacción química inversa que restaura la energía química de la batería, devolviendo efectivamente los electrones a sus posiciones originales para producir electricidad nuevamente la próxima vez que los necesite.
¿Qué es una batería primaria?
En pocas palabras, las baterías primarias son baterías desechables. Estas baterías no son recargables, no gracias a su química. en un batería primaria (AKA celda primaria), la acción de los químicos que producen la electricidad no es reversible. Esto significa que cuando se agotan los electroquímicos activos tanto del cátodo como del ánodo, la batería se vuelve inútil.
Ejemplos comunes de baterías primarias
- Baterías de zinc-carbono: Estas baterías se crearon por primera vez en la década de 1870 y rápidamente estuvieron disponibles comercialmente en la década de 1900. Aquí hay una descripción general de la química de la batería de zinc-carbono: presenta un electrolito de cloruro de amonio conducido por óxido de manganeso iv y electrodos de zinc.
En las baterías de zinc-carbón más potentes, siempre se añade carbono (en forma de grafito) al cátodo para hacerlo más conductor. Estas baterías son económicas pero excelentes para aplicaciones que requieren un consumo de energía pequeño.
- Baterias alkalinas: También conocidas como baterías alcalinas de óxido de zinc-manganeso iv, las baterías alcalinas son baterías de carbón mejoradas. La única diferencia entre la química de la batería alcalina y la química de la batería de zinc-carbono está en sus respectivos electrolitos.
En lugar de cloruro de amonio, las pilas alcalinas utilizan hidróxido de potasio como electrolito. Dado que el cloruro de amonio hace que el electrodo de zinc se oxide fácilmente, mientras que las baterías electrolíticas de hidróxido de potasio no lo hacen, las baterías alcalinas tienen una vida útil más larga.
- Baterías primarias a base de litio: Ahora, las baterías de litio son comúnmente baterías secundarias. Sin embargo, por el bien de los aparatos y dispositivos que requieren baterías primarias con alta densidad de energía (por ejemplo, marcapasos), también se utilizan baterías primarias a base de litio.
Estas baterías pueden producir un voltaje masivo durante un período de tiempo prolongado. La química de la batería de litio se explicará en breve en baterías secundarias.
¿Qué es una batería secundaria?
Imagina tener un teléfono que nunca podrías recargar una vez que se agotara la batería. Suena frustrante, ¿verdad? Bueno, ¡afortunadamente tenemos baterías secundarias para salvar el día! Una batería secundaria, también conocida como batería recargable, es un tipo de batería que se puede cargar y descargar varias veces.
La belleza de las baterías secundarias radica en su capacidad para almacenar y liberar energía una y otra vez. Esto las convierte en una alternativa rentable y ecológica a las baterías primarias. En lugar de comprar baterías nuevas constantemente y agregarlas a los desechos en los vertederos, simplemente podemos recargar nuestras baterías secundarias y usarlas una y otra vez.
Ejemplos comunes de baterías secundarias
- Baterías de iones de litio: Estas son probablemente las baterías más utilizadas para computadoras portátiles, teléfonos móviles y una amplia gama de otras tecnologías móviles. Baterías de iones de litio son baterías de carga rápida con alta capacidad de almacenamiento de energía, y son livianas. Entonces, ¿qué es no amar?
- Baterías de níquel-cadmio: Estas baterías son muy duraderas y poseen la capacidad de conservar la energía por más tiempo. Sin embargo, pueden causar alto voltaje cuando no se usan correctamente. La química de las baterías de níquel-cadmio es tal que los compuestos activos se transfieren entre los electrodos de níquel y cadmio.
- Baterías de gel de plomo ácido: Reconocidas como algunas de las baterías más antiguas, las baterías de gel de plomo ácido se usan bien en ciclos de vehículos recreativos, sillas de ruedas y demás. Estas baterías son una fuente confiable de energía, pero tienen un historial de causar mal funcionamiento en los dispositivos cuando se cargan incorrectamente. En la química de las baterías de plomo-ácido, el electrolito es un gel de ácido de humo y ácido sulfúrico. De ahí el nombre.
Diferencias entre baterías primarias y secundarias
| Baterías primarias | Baterías secundarias |
| Vida útil más corta | Mayor vida útil |
| Desechable y usado una vez | Recargable y usado varias veces. |
| Típicamente ligero y portátil | A menudo pesado y voluminoso |
| Barato pero con costos continuos de reposición | Altos costos iniciales pero rentables a largo plazo |
| Se utiliza para aplicaciones de trabajo ligero | Construido para aplicaciones de servicio pesado |
| Alta resistencia interna | Baja resistencia interna |
| Pila seca | Celda húmeda |
| Fácil de Usar | Difícil de manejar |
Algunas aplicaciones básicas de las baterías primarias y secundarias
- Baterías primarias: A menudo se utilizan en aplicaciones que consumen energía de moderada a baja y consumen energía ocasionalmente. Algunas de estas aplicaciones incluyen cámaras, juguetes robot, relojes, luces y radios.
- Baterías secundarias: Son más populares en el sector industrial y, por lo tanto, a menudo se denominan baterías industriales. A menudo encontrará baterías secundarias en vehículos de manejo industrial, equipos militares, automóviles, bicicletas eléctricas y carritos de golf.
Conclusión
Mantenerse actualizado sobre los productos que vende es importante para asegurarse de tener una mejor comprensión de su mercado y audiencia. Esta publicación destacó las diferencias clave entre la química de la batería primaria y secundaria. También puedes consultar esta publicación en Cómo comprobar y probar baterías de coche..
