Le batterie sono disponibili in varie forme e dimensioni. Dalle popolarissime batterie al litio ai modelli ecologici alcalini, passando per i modelli zinco-carbone, ossido d'argento e zinco-aria. Ma indipendentemente dal voltaggio, dalla densità energetica o dalle dimensioni, tutte le batterie sono classificate come batterie primarie o secondarie, in base alla chimica della batteria.
In qualità di venditore, è importante conoscere la differenza tra la composizione chimica della batteria primaria e quella secondaria. Questa conoscenza ti dà un vantaggio sul mercato, soprattutto se vendi prodotti elettronici alimentati a batteria. Quindi continua a leggere per ottenere una ripartizione delle differenze chiave in modo da poter essere sicuro di immagazzinare le soluzioni di cui i tuoi acquirenti hanno bisogno!
Sommario
La meccanica di una batteria
Cos'è una batteria primaria?
Esempi comuni di batterie primarie
Cos'è una batteria secondaria?
Esempi comuni di batterie secondarie
Differenze tra batterie primarie e secondarie
Alcune applicazioni di base delle batterie primarie e secondarie
Conclusione
La meccanica di una batteria
Prima di tutto, è importante capire come funziona una batteria. Una batteria può essere considerata una fabbrica chimica in miniatura che converte la sua energia chimica in energia elettrica.
La batteria è composta da due parti distinte: un catodo e un anodo. Il catodo si riferisce all'estremità positiva della batteria mentre l'anodo è l'estremità negativa.
Ora, quando una batteria viene inserita in un dispositivo come una torcia elettrica o un telefono, viene attivata la reazione chimica al suo interno. Ciò si traduce nel flusso di elettroni, che è la corrente elettrica che utilizziamo per alimentare i nostri dispositivi.
Al catodo, alcune sostanze chimiche cercano di rilasciare i loro elettroni, mentre, all'anodo, alcune sostanze chimiche vogliono riceverli. Quando le due estremità della batteria sono collegate con un filo, gli elettroni viaggiano dall'anodo al catodo, generando una corrente elettrica lungo il percorso.
Le sostanze chimiche all'interno della batteria possono produrre elettricità solo per un tempo limitato, poiché vengono consumate durante la reazione che produce elettricità. Alla fine, la batteria si esaurirà.
Ecco perché nello studio legale batterie ricaricabili sono necessari per dispositivi come telefoni e computer portatili. Quando queste batterie sono collegate, subiscono una reazione chimica inversa che ripristina l'energia chimica della batteria, riportando efficacemente gli elettroni nelle loro posizioni originali per produrre nuovamente elettricità la prossima volta che ne avrai bisogno.
Cos'è una batteria primaria?
In poche parole, le batterie primarie sono batterie usa e getta. Queste batterie non sono ricaricabili, no grazie alla loro chimica. In un batteria primaria (AKA cella primaria), l'azione delle sostanze chimiche che producono l'elettricità non è reversibile. Ciò significa che quando l'elettrochimico attivo sia del catodo che dell'anodo è esaurito, la batteria diventa inutilizzabile.
Esempi comuni di batterie primarie
- Batterie zinco carbone: Queste batterie furono create per la prima volta nel 1870 e divennero rapidamente disponibili in commercio nel 1900. Ecco una panoramica della chimica della batteria zinco-carbone: presenta un elettrolita di cloruro di ammonio condotto da ossido di manganese IV ed elettrodi di zinco.
Nelle batterie zinco-carbone più potenti, al catodo viene sempre aggiunto del carbonio (sotto forma di grafite) per renderlo più conduttivo. Queste batterie sono economiche ma ottime per applicazioni che richiedono piccoli assorbimenti di energia.
- Batterie alcaline: Conosciute anche come batterie alcaline all'ossido di zinco-manganese iv, le batterie alcaline sono batterie al carbonio aggiornate. L'unica differenza tra la chimica delle batterie alcaline e la chimica delle batterie zinco-carbone è nei rispettivi elettroliti.
Invece del cloruro di ammonio, le batterie alcaline utilizzano l'idrossido di potassio come elettrolita. Poiché il cloruro di ammonio fa arrugginire facilmente l'elettrodo di zinco, mentre le batterie con elettrolita di idrossido di potassio no, le batterie alcaline hanno una durata di conservazione più lunga.
- Batterie primarie a base di litio: Ora, le batterie al litio sono comunemente batterie secondarie. Tuttavia, per il bene di apparecchi e dispositivi che richiedono batterie primarie ad alta densità energetica (es pacemaker), vengono utilizzate anche batterie primarie a base di litio.
Queste batterie possono produrre una tensione enorme per un periodo di tempo prolungato. La chimica della batteria al litio verrà spiegata brevemente sotto le batterie secondarie.
Cos'è una batteria secondaria?
Immagina di avere un telefono che non potresti mai ricaricare una volta esaurita la batteria. Sembra frustrante, vero? Bene, fortunatamente abbiamo batterie secondarie per salvare la giornata! Una batteria secondaria, nota anche come batteria ricaricabile, è un tipo di batteria che può essere caricata e scaricata più volte.
La bellezza delle batterie secondarie sta nella loro capacità di immagazzinare e rilasciare energia più e più volte. Questo li rende un'alternativa economica ed ecologica alle batterie primarie. Invece di acquistare costantemente nuove batterie e aggiungerle ai rifiuti nelle discariche, possiamo semplicemente ricaricare le nostre batterie secondarie e riutilizzarle ancora e ancora.
Esempi comuni di batterie secondarie
- Batterie agli ioni di litio: Queste sono probabilmente le batterie più utilizzate per laptop, telefoni cellulari e una vasta gamma di altre tecnologie mobili. Le batterie al litio sono batterie a ricarica rapida con elevata capacità di accumulo di energia e sono leggere. Allora, cosa c'è da non amare?
- Batterie al nichel-cadmio: Queste batterie sono estremamente durevoli e possiedono la capacità di preservare l'energia più a lungo. Tuttavia, possono causare alta tensione se non utilizzati correttamente. La chimica delle batterie al nichel-cadmio è tale che i composti attivi vengono trasferiti tra gli elettrodi al nichel e al cadmio.
- Batterie al gel al piombo: Riconosciute come alcune delle batterie più vecchie, le batterie al gel al piombo sono utilizzate in modo ottimale nei cicli di camper, sedie a rotelle e quant'altro. Queste batterie sono una fonte di alimentazione affidabile ma hanno una comprovata esperienza nel causare malfunzionamenti nei dispositivi se caricate in modo errato. Nella chimica delle batterie al piombo, l'elettrolito è un gel di acido pirogenico e acido solforico. Da qui il nome.
Differenze tra batterie primarie e secondarie
| Batterie primarie | Batterie secondarie |
| Durata di conservazione più breve | Durata di conservazione più lunga |
| Usa e getta e usato una volta | Ricaricabile e usato più volte |
| Tipicamente leggero e portatile | Spesso pesante e ingombrante |
| Economico ma con continui costi di sostituzione | Costi iniziali elevati ma convenienti nel lungo periodo |
| Utilizzato per applicazioni leggere | Costruito per applicazioni gravose |
| Elevata resistenza interna | Bassa resistenza interna |
| Batteria a secco | Cella umida |
| Facile da usare | Difficile da gestire |
Alcune applicazioni di base delle batterie primarie e secondarie
- Batterie primarie: Sono spesso utilizzati in applicazioni con consumo energetico da moderato a basso che assorbono energia occasionalmente. Alcune di queste applicazioni includono fotocamere, giocattoli robot, orologi, luci e radio.
- Batterie secondarie: Sono più popolari nel settore industriale e sono, quindi, spesso definite batterie industriali. Troverai spesso batterie secondarie in veicoli per la movimentazione industriale, attrezzature militari, automobili, biciclette elettriche e golf cart.
Conclusione
Tieniti aggiornato sui prodotti che vendi è importante per assicurarti di avere una migliore comprensione del tuo mercato e del tuo pubblico. Questo post ha evidenziato le principali differenze tra la chimica della batteria primaria e secondaria. Puoi anche dare un'occhiata a questo post su come controllare e testare le batterie dell'auto.
